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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B和A为同系物,则 B 的加聚产物的结构简式为________

(2)反应①的化学方程式为 __________________

(3)反应③的化学方程式为__________________;反应类型为__________________

(4)反应②的化学方程式为__________________

【答案】 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 取代反应(水解反应) HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

【解析】A与水加成,与酯化反应得:;B光照条件下取代水解得氧化得到C

(1)B和A为同系物,则 B 的加聚产物的结构简式为;(2)反应①乙烯与水加成,化学方程式为 CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH;(3)反应③的化学方程式为. CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl ;反应类型:取代反应(水解反应); (4)反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:_____________

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出这一过程的化学反应方程式:__;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是__________

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮的磨料

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=_______mol/(L·min)。

②在2min~4min间,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分别代表温度或压强,如图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________

②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为________________;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式______________________

(3)一定条件下,将CO和H2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0

下列能判断反应达到平衡的是_______________

A.υ(H2)=2υ(CO) B.容器内的压强不变

C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.甲醚的浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XY均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A. 原子的电子层数:X>Y

B. 对应的简单离子的还原性:X>Y

C. 气态氢化物的稳定性:X>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性:X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ都是短周期元素,它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是

A. YZ可以组成元素质量比为7:16的化合物

B. XY可以组成原子个数比分别为3:l2:l的两种化合物

C. XYZ三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2

D. XYZ只能组成一种盐,其中XYZ原子个数比为4:2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是

A. 当加入50mLNaOH时,溶液中的溶质为NaAlO2

B. m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能用单质直接反应得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是( )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

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