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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是( )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

【答案】B

【解析】ANa2SO3溶液能使品红溶液褪色,说明Na2SO3溶液具有漂白性,故A正确;B在饱和Ag2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液有白色沉淀生成,说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3),故B错误;CCuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀,说明生成Cu2O沉淀,则SO32-Cu2+发生了氧化还原反应,故C正确;DAl2(SO4)溶液中滴加Na2SO3溶液,产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成,说明溶液中存在双水解反应,发生反应的离子方程式为3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2,故D正确;答案为B

练习册系列答案
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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B和A为同系物,则 B 的加聚产物的结构简式为________

(2)反应①的化学方程式为 __________________

(3)反应③的化学方程式为__________________;反应类型为__________________

(4)反应②的化学方程式为__________________

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【题目】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水。请回答下列问题

(1)酸浸l中所用的酸A为(用字母表示)________(a.盐酸 b.稀硫酸),原因是_______

(2)酸浸后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去,该反应的离子方程式为___________

(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3_______,测定该溶液pH的操作是_______

(4)写出氧化步骤的化学方程式_______________

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【题目】已知:A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,1molA能与2molH2进行加成,A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2。根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团(名称)是____________________________________

(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________

(3)B在酸化后与Br2反应得到D,写出生成D的反应化学方程式__________________

(4)F的结构用键线式表示是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见有机物A、B、C、D、E、F的转化关系:

已知信息:

①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水,测得浓硫酸增重

27 g,澄清石灰水中有100 g沉淀生成。

②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。

③B是一种植物生长调节剂,可做水果催熟剂,分子是平面结构。

④F是一种无色油状有香味的液体。

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为________________

(2)A+E→F的化学方程式为________________________________________,该反应类型是________________反应。

(3)B→A的化学方程式为__________________________________________

(4)E中含氧原子团的名称为________,写出E在生产、生活中的一种应用________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中含碳量最高的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔

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【题目】菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4

③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________

【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________

(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为:m(A)_________m(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)白色沉淀B的化学式为_________,由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________(填字母)

A.禁吃菠菜 B.高钙牛奶可与菠菜同食

C.菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究

(提示:CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ;白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。)

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(4)①反应开始前通入氮气的目的是___________,装置C的作用是_______________

②装置B中硫酸铜粉末变蓝,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变红,说明产物有__________________,经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,

获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时,固体成分的化学式为_______

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下,22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数小于NA

C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA

D. 常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA

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【题目】将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

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