【题目】已知:A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,1molA能与2molH2进行加成,A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2。根据图示填空
(1)化合物A含有的官能团(名称)是____________________________________。
(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________。
(3)B在酸化后与Br2反应得到D,写出生成D的反应化学方程式__________________。
(4)F的结构用键线式表示是_______________________。
【答案】 碳碳双键,醛基、羧基 HOOC-CH=CH-COOH+Br2 → HOOCH-CHBr-CHBr-COOH
【解析】(1)已知A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,能发生银镜反应生成B,说明含有醛基。能与碳酸氢钠反应生成C,说明含有羧基。1molA能与2molH2进行加成,生成的E酸化转化为F,且A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2,所以A的结构简式为HOOCCH=CHCHO,其中含有的官能团是碳碳双键,醛基、羧基。(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C(CHO)COOH。(3)B在酸化后与Br2反应得到D,该反应是碳碳双键的加成反应,则生成D的反应化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2 → HOOCH-CHBr-CHBr-COOH。(4)E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,发生分子内酯化反应生成F,则F的结构用键线式表示是。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是
A. 原子的电子层数:X>Y
B. 对应的简单离子的还原性:X>Y
C. 气态氢化物的稳定性:X>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性:X>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是( )
A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A有如图所示的转化关系:
已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%;
②;
③G分子式是C18H16O4 ,结构中含有3个六元环。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)有机物E中含氧官能团名称是_____________。
(2)A的结构简式为_____________。
(3)条件Ⅲ为_____________;E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________。
(4)Q是N的同系物,相对分子质量比N大14,Q有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。
a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不考虑醚键
(5)写出下列转化的化学方程式:
B→M__________________________
F→G__________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 | |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是( )
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c点时,随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的两种工艺如下:
I.火法制取锑白,是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中,高温使其熔化后通入空气,充分反应后,经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式:________________________________________。
Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图:
已知:
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当
②常温下:
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。
④水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L
(1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。
(2)采用铁粉作为还原剂进行还原,其目的是除去溶液中的离子___________(填离子符号),还原反应结束后,可用______________溶液来检验还原是否彻底。
(3)SbCl2是无色晶体,100升华,分子中所有原子都达到8e-稳定结构,请写出SbCl2的电子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3(SbCl2的水解分为多步),其反应可以简单表示为:
SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_____________________
(4)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:__________________________________________。
(5)若不加铁还原,则最终所得锑白的产率将_____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com