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【题目】已知:A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,1molA能与2molH2进行加成,A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2。根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团(名称)是____________________________________

(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________

(3)B在酸化后与Br2反应得到D,写出生成D的反应化学方程式__________________

(4)F的结构用键线式表示是_______________________

【答案】 碳碳双键,醛基、羧基 HOOC-CH=CH-COOH+Br2 HOOCH-CHBr-CHBr-COOH

【解析】(1)已知A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,能发生银镜反应生成B,说明含有醛基。能与碳酸氢钠反应生成C,说明含有羧基。1molA能与2molH2进行加成,生成的E酸化转化为F,且A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2,所以A的结构简式为HOOCCH=CHCHO,其中含有的官能团是碳碳双键,醛基、羧基。(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C(CHO)COOH。(3)B在酸化后与Br2反应得到D,该反应是碳碳双键的加成反应,则生成D的反应化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2 → HOOCH-CHBr-CHBr-COOH。(4)E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,发生分子内酯化反应生成F,F的结构用键线式表示是

练习册系列答案
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【题目】XY均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是

A. 原子的电子层数:X>Y

B. 对应的简单离子的还原性:X>Y

C. 气态氢化物的稳定性:X>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性:X>Y

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【题目】不能用单质直接反应得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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【题目】在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是( )

A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L

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【题目】有机物A有如图所示的转化关系:

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%;

③G分子式是C18H16O4 ,结构中含有3个六元环。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)有机物E中含氧官能团名称是_____________

(2)A的结构简式为_____________

(3)条件Ⅲ为_____________;E→H、D→F的反应类型分别为__________________________

(4)Q是N的同系物,相对分子质量比N大14,Q有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________

a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不考虑醚键

(5)写出下列转化的化学方程式:

B→M__________________________

F→G__________________________

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【题目】下列物质中,与甲烷是同系物的是

A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4

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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品红溶液

红色消失

饱和Ag2SO4举泫

产生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是( )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

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【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时,随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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【题目】锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的两种工艺如下:

I.火法制取锑白,是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中,高温使其熔化后通入空气,充分反应后,经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式:________________________________________

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图:

已知:

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下:

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L

(1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________

(2)采用铁粉作为还原剂进行还原,其目的是除去溶液中的离子___________(填离子符号),还原反应结束后,可用______________溶液来检验还原是否彻底。

(3)SbCl2是无色晶体,100升华,分子中所有原子都达到8e-稳定结构,请写出SbCl2的电子式____________________

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3(SbCl2的水解分为多步),其反应可以简单表示为:

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_____________________

(4)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:__________________________________________

(5)若不加铁还原,则最终所得锑白的产率将_____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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