Question

【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下：

化合物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Sb(OH)3
Ksp近似值	8×10-16	4×10-26	4×10-42

③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2 Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ S、SiO2 Fe3+ KSCN溶液 加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) 取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净,反之则没有。 增大

【解析】I.将辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2)装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白(Sb2O3)，同时硫元素被氧化为二氧化硫，反应的化学方程式为2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2，故答案为：2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2；

Ⅱ. (1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，氯化铁将Sb2S3氧化，发生的氧化还原反应离子方程式为Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+，滤渣中主要含有生成的硫和未溶解的二氧化硅，故答案为：Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ ；S、SiO2；

(2)铁粉能够将未反应的铁离子还原，还原反应结束后，可用KSCN溶液来检验还原是否彻底，故答案为：Fe3+ ；KSCN溶液；

(3)SbCl2是无色晶体，100升华，说明是共价化合物，分子中所有原子都达到8e-稳定结构， SbCl2的电子式为，水解是利用SbCl2的水解反应属于吸热反应，SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O，加大量的水或加热或加氨水，都可以促进水解趋于完全，故答案为：；加大量的水；加热或加氨水

(4)根据流程图，沉淀上可能吸附氯离子，因此具有沉淀发生洗涤干净，可以取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净,反之则没有，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净,反之则没有；

(5)若不加铁还原，铁离子水解常数氢氧化铁沉淀，导致最终所得锑白的产率偏大，故答案为：增大。