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    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ）

    A. CO2 B. NO2

    C. Cl2 D. NH3

    【答案】A

    【解析】A．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故A选；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故B不选；C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

    B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    C. c点时，随温度升高而减小

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

    I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

    Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

    已知：

    ①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

    ②常温下：

    化合物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Sb(OH)3

    Ksp近似值

    8×10-16

    4×10-26

    4×10-42

    ③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

    ④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

    （1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

    （2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

    （3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

    水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

    SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

    为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

    （4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

    （5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：

    实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛

    将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。

    （1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；

    （2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；

    实验二 乙醛的提纯

    上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

    已知：（α－羟基乙磺酸钠）

    （3）操作A的名称是 _____________________；

    （4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；

    （5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。

    ①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）

    ②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）

    a. 烧杯中应装冰水
    b. 冷凝管应通温水

    c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

    实验三 乙醛溶液浓度的测定

    室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：

    取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：

    实验

    试管

    pH

    第1次

    第2次

    笫3次

    a

    12.42

    12.40

    12.38

    b

    10.43

    10.43

    10.40

    （6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项 (　　)

    ①常温常压下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA

    ②常温常压下，6.4g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

    ③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA

    ④某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋

    ⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑥6.2g白磷（分子式为P4）所含P-P键数目为0.3NA

    ⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1

    ⑨1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）

    A. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    B. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    C. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    D. 用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。

    (2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题8分）

    （1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为________。

    （2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    ①写出篮烷分子的化学式____________

    ②篮烷分子的一氯取代物是种数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：

    (1)X的化学式为_________。

    (2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为_____________________________________________________。

    (3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为________________________________。

    E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式：___________________。

    (4)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是________。请设计实验方案验证之____________________________________________________________。

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