Question

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

Answer 1

【答案】 Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe(NO3)3 KSCN溶液 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，没过沉淀， 让蒸馏水自然流下，重复数次 CO32－＋ H2OHCO3－＋OH－ CO2 ↑

【解析】（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2＋、Fe3＋、H＋；X为铁，与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是Fe(NO3)3，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为KSCN溶液；（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋，即答案选BC；（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤；洗涤的方法为：在漏斗中加入适量蒸馏水，没过沉淀， 让蒸馏水自然流下，重复数次；②Na2CO3溶液水解呈碱性：CO32－＋ H2OHCO3－＋OH－，可以除油污；③生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2＋ ＋2HCO=FeCO3↓＋CO2 ↑＋H2O。