【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. X的氢化物中仅含有极性键
B. X与Y形成的三原子分子的电子式是
C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-
D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断
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【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“
”表示两种物质在一定条件下可相互转变。
依据给出的信息推断并回答下列问题：
(1)自然界B可通过_______________转化为A；
(2)B物质的一种用途是____________________；
(3)D物质所属的类别是____________________；
(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。
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【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：
（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是 _____________________；
（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）
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【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
D. 用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋ ＋2HCO
===FeCO3↓＋ ________＋H2O。
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【题目】电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。
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【题目】（本题8分）
（1）化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为________。
（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式____________
②篮烷分子的一氯取代物是种数为________。
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【题目】下列过程中，气体被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
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【题目】实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
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