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【题目】如图所示:A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质,已知A、B是空气中的两种气体,“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题:

(1)自然界B可通过_______________转化为A;

(2)B物质的一种用途是____________________

(3)D物质所属的类别是____________________

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________

【答案】 光合作用 灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等) H+ 和CO32- 结合成CO2、H2O分子

【解析】本题主要考查二氧化碳等物质的性质。

(1)A是氧气,B是二氧化碳,自然界B可通过光合作用转化为A;

(2)B物质的一种用途是灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等);

(3)D物质所属的类别可以是碱;

(4)C转化为B是碳酸盐与酸反应生成二氧化碳,其微观实质是H+ 和CO32- 结合成CO2、H2O分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为577115种镧系元素以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)17种元素。稀土元素有工业维生素的美称如今已成为极其重要的战略资源。

1)钪(Sc)21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______

2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有_______

3Sm()的单质与l2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是__________

4PrO2二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶饱中Pr镨)原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

5Ce铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)

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【题目】下列有机物中含碳量最高的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔

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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下,22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水,转移的电子数小于NA

C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA

D. 常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA

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【题目】在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°CAgClKsp=4×10-10,下列说法不正确的是( )

A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B. t °C时,AgBrKsp4.9×10-13

C. AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b

D. t °C时,AgCls+Br-aqAgBrs+C1- aq)的平衡常数K≈816

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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是(  )

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式:_____________

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是_________________

A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

C.及时分离出氨气 D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为_____________________

A. a B.b C.c D.d

(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是_____________________

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A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y,离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

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