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    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B. 在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D. 在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)c(Br-)＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；B．结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故B正确；C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C错误；D．反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K==≈816，故D正确；故选C。

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    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

    A. 丙烯和丙醛 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 乙烯和乙醇

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    A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应

    B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

    C. 乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型

    D. 仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液

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    【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

    依据给出的信息推断并回答下列问题：

    (1)自然界B可通过_______________转化为A；

    (2)B物质的一种用途是____________________；

    (3)D物质所属的类别是____________________；

    (4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

    已知：①

    ②W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    （1）生成A的反应类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。

    （2）①F的结构简式是______。

    ②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是______。

    ③生成聚合物Y的化学方程式是_______。

    （3）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为________、__________（写结构简式）。

    （4）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

    C. 该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧

    D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    【题目】下列各组气体中均可使用启普发生器制得的是

    A.氧气和氯气B.乙炔和乙烯C.氢气和乙炔D.二氧化碳和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题：

    (已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )

    (1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。

    (2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

    (3)步骤②的操作名称是___________。

    (4)若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,

    [已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]

    (5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。

    A.与水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小

    C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4与X不反应

    (6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。

    (7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：

    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)

    ①反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11_________mol

    ②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

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