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    【题目】下列各组气体中均可使用启普发生器制得的是

    A.氧气和氯气B.乙炔和乙烯C.氢气和乙炔D.二氧化碳和氢气

    【答案】D

    【解析】

    A．实验室氯气利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取，反应需要加热，不能使用启普发生器，故A错误；

    B．乙炔利用电石和饱和食盐水制得，反应速率快且放热，而乙烯利用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制得，均不能使用启普发生器，故B错误；

    C．乙炔利用电石和饱和食盐水制得，反应速率快且放热，不能使用启普发生器，故C错误；

    D．二氧化碳利用石灰石和稀盐酸反应制得，氢气利用Zn和稀硫酸反应制得，均可使用启普发生器，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）

    溶质

    pH

    NaF

    7.5

    Na2CO3

    11.6

    NaClO

    9.7

    NaHCO3

    8.3

    A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

    B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

    C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

    D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B. 在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D. 在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途说法错误的是 (　 　)

    A. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

    C. 部分卤代烃可用作灭火剂 D. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

    (1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

    ①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D.该反应属于人工固氮

    (2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

    A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

    C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

    A. a B.b C.c D.d

    (3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不需要加热的是

    A.制乙烯B.催化裂化C.煤的干馏D.制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有原子都在一条直线上的分子是

    A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4

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    【题目】镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

    （2）加入H2O2的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。

    （3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。（填序号）

    A、除去水溶液中的铁离子

    B、增加镁离子在水中的溶解性

    C、富集铁元素，可以回收利用

    （4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO3·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物的命名，不正确的是

    A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2，3-二甲基丁烷

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