【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D.该反应属于人工固氮
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2
2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A.使用的更高效催化剂 B.升高温度
C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。
A. a B.b C.c D.d
(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。
【答案】 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol CD D 0.06mol/(L·min) D N2+6H++6e-=2NH3
【解析】（1）①由图可知，1molN2（g）与3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=-92kJ/mol；②A、该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，选项A错误；B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热，选项B错误；C、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，选项C正确；D、工业合成氨是人工固氮，选项D正确。答案选CD；（2）①A、使用的更高效催化剂，反应加快，不影响平衡移动，选项A错误；B、升高温度，反应加快，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，选项B错误；C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动，选项C错误；D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向体积减小方向移动，即平衡向正反应移动，选项D正确。答案选D；②由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以v（N2）=
=0.02mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=3×0.02mol/（Lmin）=0.06mol/（Lmin），压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，平衡时n（N2）减小，故选D；
（3）由图3可知，氮气在钯电极放电生成氨气，所以钯电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3。
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【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“
”表示两种物质在一定条件下可相互转变。
依据给出的信息推断并回答下列问题：
(1)自然界B可通过_______________转化为A；
(2)B物质的一种用途是____________________；
(3)D物质所属的类别是____________________；
(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C. 该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧
D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
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【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：
I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。
Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：
已知：
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当
②常温下：
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L
（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。
（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。
（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：
SbCl3+3H2O
Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________
（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。
（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：
（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是 _____________________；
（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
D. 用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列过程中，气体被氧化的是
A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
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