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    【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）

    A. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    B. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    C. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    D. 用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全

    【答案】C

    【解析】A、葡萄糖和果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，选项A错误；B、糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4），选项B错误；C、淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，选项C正确；D、淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性

    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

    D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

    (1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

    ①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D.该反应属于人工固氮

    (2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

    A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

    C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

    A. a B.b C.c D.d

    (3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有原子都在一条直线上的分子是

    A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（ ）

    A. CO2 B. NO2

    C. Cl2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。

    （2）加入H2O2的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。

    （3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。（填序号）

    A、除去水溶液中的铁离子

    B、增加镁离子在水中的溶解性

    C、富集铁元素，可以回收利用

    （4）萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO3·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

    A. X的氢化物中仅含有极性键

    B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

    C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

    D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；

    （2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；

    （3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．

    （4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中

    生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.

    (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

    (2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。

    (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。

    ⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

    (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________。

    (6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：

    2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

    下列说法正确的是（_____）

    A.图中电源的A极为直流电源的负极

    B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

    C.阳极电极反应为：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

    D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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