[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是A. 标准状况下.22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NAB. 1 mol Cl2溶于水.转移的电子数小于NAC. 18g天然纯水中含16O原子数小于NAD. 常温常压下.28 g C2H4.CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NA

C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA

D. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA

【答案】D

【解析】A、NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，选项A正确；B、氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，选项B错误；C、自然界中存在氧的同位素18O原子，18g天然纯水中含16O原子数小于NA，选项C正确；D、除了按1：1混合，28 gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA，否则无法计算，选项D错误。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】不能用单质直接反应得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2mol/LNa2SO3溶液	品红溶液	红色消失
	②		饱和Ag2SO4举泫	产生白色沉淀
	③		0.2mol/L CuSO4溶液	溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
	④		0.lmol/L Al2(SO4)溶液	开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成

则以下说法不正确的是（）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列叙述中正确的是 ( )

A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题：

(1)自然界B可通过_______________转化为A；

(2)B物质的一种用途是____________________；

(3)D物质所属的类别是____________________；

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )

Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.装置：

选项	物质	试剂	装置
A	C2H6(C2H4)	⑥	①
B	苯(苯酚)	①	③
C	CH3COOC2H5(CH3COOH)	③	②
D	甲苯(二甲苯)	①	③

A. A B. B C. C D. D

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【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下：

化合物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Sb(OH)3
Ksp近似值	8×10-16	4×10-26	4×10-42

③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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