【题目】物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解,冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题:
(1)X的化学式为_________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、D和另一种化合物,则A分解的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为________________________________。
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应,写出该方程式:___________________。
(4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,其分子式是________。请设计实验方案验证之____________________________________________________________。
【答案】 AlCl3·2FeSO4 2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3 Al3++2H++6OH-===AlO
+4H2O 2KI+SO3
K2SO3+I2 O2 将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2(其他答案,合理也可)
【解析】固体氧化物B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色,说明B中含有+3价Fe,则B为Fe2O3,无色气体D能使品红溶液褪色,则D为SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐A为FeSO4,X的组成为AlCl3·2FeSO4,氧化铁的物质的量为=0.02 mol,生成二氧化硫的物质的量为
=0.02 mol,由Fe、S原子之比为1∶1,可知生成SO3的物质的量为0.02 mol,4.27 g混合晶体E为AlCl3和SO3,AlCl3的物质的量为
=0.02 mol。
(1)X的化学式为AlCl3·2FeSO4。(2)A分解的化学方程式为2FeSO4SO2↑+SO3+Fe2O3。(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫与水反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量相等,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-===AlO
+4H2O;E晶体中的SO3在一定条件下能和KI固体反应,该反应方程式为SO3+2KI===I2+K2SO3。(4)若在高温下长时间煅烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一种气体分子式是O2,检验氧气的方法:将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2。
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【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体,没有产生沉淀,继续通入另一种气体,产生沉淀,则通入的气体不可能是( )
A. CO2 B. NO2
C. Cl2 D. NH3
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【题目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)
其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)
(3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O,其水溶液中,阴阳离子个数比为2:1,则RCl3·H2O的实际化学式为_____________,该化合物中存在的化学键类型有______________,中心原子的配位数为_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM,下图为其结构中最小重复单元。
①X的三溴化物中X的杂化方式为___________;M的三溴化物分子的结构为_______形,是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②XM的晶体类型为________晶体,列举该化合物的一种用途______________。
③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm,则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简,用含NA和a的代数式表示)
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【题目】从元素化合价升降的角度分析,下列不属于氧化还原反应的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【题目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. a点溶液中的溶质有2种
B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C. 取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
D. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。己知电解总反应为:
2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列说法正确的是(_____)
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度,增强导电性
C.阳极电极反应为:2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备
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【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:
已知如下信息:
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料,在标准状况下的密度为1.875 g·L-1。
Ⅱ.
请回答以下问题:
(1)A的键线式为____________,K中含氧官能团名称为:_________________。
(2)②的反应条件是_______________,⑥的反应类型是__________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________;
(4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种(不包括H),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是______________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备,(其他试剂任选)的合成路线流程图____________________________________________
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【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________。
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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