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    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

    A．T1＞T2

    B．该反应的△H ＞0

    C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故D错误，答案选C。

    考点：考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等

     

    练习册系列答案
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    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

    D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

     

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    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

     

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    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

     

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