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    1．中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强杭艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物．五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类．
    ①维生素C又称抗坏血酸．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊试液，石蕊变红色．说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏．因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是凉拌在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加食醋．
    ②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

    分析 ①维生素C又称抗坏血酸，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，不要加热，可采取凉拌、生吃等措施，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，在酸性条件下，维生素C不易被空气氧化；
    ②根据人体所需的六大要素分析，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水．

    解答 解：①维生素C又称抗坏血酸，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，不要加热，可采取凉拌、生吃等措施，在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，在酸性条件下，维生素C不易被空气氧化，因此烧煮时最好加食醋，
    故答案为：抗坏血酸；凉拌；食醋；
    ②人体需要的六大营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，
    故答案为：无机盐；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

    点评 本题考查维生素和人体基本营养物质等，题目难度不大，注意利用化学知识来解决生活中的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
    C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
    B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
    C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
     沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
     pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是蒸馏．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A．与乙酸互为同分异构体B．属于高分子化合物
    C．不能发生氧化反应D．可用作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    苯甲酸钠144-249.3易溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）制备苯甲酸
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
    ①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
    ②三颈瓶中反应的离子方程式．
    ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
    ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （2）制备苯甲酸钠
    控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
    ⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
    ⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
    ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A钠，C硅；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H3PO4（用化学式表示）．
    （3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．
    （4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
    B．pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
    D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃．完成下列填空：
    （1）下列物质中含有共轭结构的是bd．（填编号）

    （2）共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有4种．
    （3）共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成．例如：

    则要制备，含共轭结构的原料可以是或．（写结构简式）
    （4）设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂  的合成路线（其他无机试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物 ）．

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