Question

10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
• B． pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）₂溶液
• C． pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
• D． pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH₃•H₂O溶液

Answer 1

分析 A、根据盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等物质的量的二者反应后溶液显示中性分析；
B、计算出硫酸、氢氧化钡中氢离子、氢氧根离子的浓度，根据二者都是强电解质判断；
C、根据醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度判断；
D、先计算出盐酸和氨水在氢离子、氢氧根离子浓度，再根据一水合氨为弱碱进行判断．

解答 解：A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，等体积等浓度的二者恰好完全反应，溶液显示中性，pH=7，故A错误；
B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积二者混合，溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性，pH=7，故B错误；
C、pH=4的醋酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=l0的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度大于1×10^-4mol/L，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故C错误；
D、pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=l0的氨水中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的浓度大于1×10^-4mol/L，反应后一水合氨过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，试题培养了学生的分析、理解能力．