Question

I．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①蓝色石蕊试纸（检验气体性质）

用蒸馏水润湿

；
②容量瓶

检验是否漏水

；
③托盘天平

游码归零，调节天平平衡

．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

ABCD

（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯
B．点燃可燃性气体（如CH₄、H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
II．实验室利用SO₂和一定浓度的NaOH溶液反应制备少量NaHSO₃．实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）反应结束后发现烧瓶中还有少量的铜片剩余，有人认为还有一定的硫酸剩余，原因是

随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余

，在不增加硫酸的情况下，要使剩余铜片溶解，可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

固体（填写两种不同类别的物质）．
（3）装置B的作用是

安全瓶（防止倒吸）

，装置D的作用是

吸收多余的SO₂

．
（4）证明C装置中NaOH溶液全部转化为NaHSO₃的实验操作和现象是

把品红溶液滴入C装置反应后的溶液中，若品红溶液褪色，证明NaOH溶液全部转化为NaHSO₃

．

Answer 1

分析：I．（1）根据化学常用仪器、实验用品的使用方法来分析；
（2）根据实验中的操作顺序来分析；
II．（1）圆底烧瓶中发生Cu与浓硫酸的氧化还原反应；
（2）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有强氧化性，利用氧化还原反应来分析使Cu溶解的物质；
（3）装置B可防止碱液被吸入A装置中，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应；
（4）二氧化硫足量时，与碱反应生成NaHSO₃，再利用二氧化硫具有漂白性来分析．

解答：解：I．（1）①石蕊遇酸碱变色时需要在酸碱发生电离的情况下进行，则用蓝色石蕊试纸来检验气体性质时试纸应用蒸馏水润湿，故答案为：用蒸馏水润湿；    
②容量瓶使用之前应先检查是否漏水，漏水的容量瓶不能用来配制溶液，故答案为：检验是否漏水；
③托盘天平使用之前应先调节天平平衡，否则称量的质量不准确，故答案为：游码归零，调节天平平衡；
（2）A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸，故A正确；
B．点燃可燃性气体（如CH₄、H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃，是为防止气体不纯而发生爆炸，故B正确；
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗，降低碱性来减小腐蚀，故C正确；
D．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热，是为防止试管局部受热而使试管炸裂，故D正确；
故答案为：ABCD；
II．（1）Cu与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）因随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余，在酸性条件下，硝酸盐具有硝酸的强氧化性，能使Cu溶解，
也可利用酸性条件下产生的铁离子与Cu发生氧化还原反应使之溶解，则可加入NaNO₃、Fe₂O₃固体，
故答案为：随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余；NaNO₃、Fe₂O₃；   
（3）由图可知，装置B中的导管较短，则装置B可防止碱液被吸入A装置中，从而起到安全瓶（防止倒吸）的作用，二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则D中的高锰酸钾与二氧化硫发生反应而使多余的二氧化硫被吸收，
故答案为：安全瓶（防止倒吸）；吸收多余的SO₂；      
（4）二氧化硫过量时，碱反应生成NaHSO₃，且过量的二氧化硫使品红褪色，故答案为：把品红溶液滴入C装置反应后的溶液中，若品红溶液褪色，证明NaOH溶液全部转化为NaHSO₃．

点评：本题考查实验的基本操作和实验室制取二氧化硫及二氧化硫的性质，综合性较强，但难度不大，注重对基础知识的考查．