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    【题目】某患者得了脂肪肝（即肝细胞中有过多的脂肪），那么肝细胞中含量最多的有机物是（　　）

    A. 脂肪B. 蛋白质C. 水D. 无机盐

    【答案】B

    【解析】

    组成生物体的化合物包括有机物和无机物，有机物包括：蛋白质、核酸、糖类和脂质；无机物包括水、无机盐组成生物体的化合物中，水是含量最多的化合物；蛋白质是含量最多的有机化合物。

    组成生物体的化合物中，含量最多有有机物是蛋白质，其含量占细胞鲜重的7%~9%，占细胞干重的50%以上，故选B。

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    【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

    A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

    C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    D. AlN既是氧化产物又是还原产物

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    【题目】下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

    A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. NaOH和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
    （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： ．
    （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
    （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

    （2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mgL﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是 ， 达到滴定终点时的现象是
    （ii）碘化钾反应的离子方程式是
    （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅．下列叙述正确的是（ ）
    A.有甲酸乙酯和甲酸
    B.有甲酸乙酯和乙醇
    C.有甲酸乙酯，可能有乙醇
    D.几种物质都有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B.该反应在T2温度时未达到化学平衡
    C.升高温度，平衡会向正反应方向移动
    D.该反应的正反应是放热反应

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