下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯	B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷	D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na₂O₂的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水

（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。

(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
①制取乙炔的化学方程式是                           。
②点燃乙炔前，需要              。
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是               ；
(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：                                           ，并使视线与凹液面最低处相平。
②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是元醇。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案可行的是

A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．检验CH₃—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）下图是

教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

实验一实验二
回答下列问题：
⑴实验一的实验目的是，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是，加热过程中发生反应的化学方程式是：

    。
⑵实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：
结论1：                                           ；
结论2：                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔	B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离	D．可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol ?
L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把