Question

两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相对分子质量	84	58
建议每次剂量/g	0.5	0.3

（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO₃的可能原因是：

 

（2）服用Mg（OH）₂的药效比服用NaHCO₃“强”而且“持久”的可能原因是：

 

（3）服用Mg（OH）₂的患者可能出现“轻泻”的原因是：

 

．

Answer 1

考点：药物的主要成分和疗效,钠的重要化合物

专题：化学应用

分析：（1）NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，增加病人痛苦；
（2）根据药品的主要成分与盐酸的反应情况进行分析；
（3）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用．

解答： 解：（1）NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，
故答案为：NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压遽然升高；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x

84

0.5g

=

36.5

x

，
 x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
  0.3g      y
 

58

0.3g

=

73

y

，
 y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，当氢氧化镁和盐酸反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，
故答案为：0.3 g Mg（OH）₂比0.5 g NaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久；
（3）Mg（OH）₂与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用，
故答案为：Mg（OH）₂和HCl反应生成MgCl₂和H₂O，出现“轻泻”和MgCl₂或Mg²⁺有关．

点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用、钠的化合物及其性质，题目难度中等，可以依据酸和碱反应的有关知识进行解答．