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    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气

    B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

    D.实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

    【答案】C

    【解析】

    A. CaCl2与氨气形成CaCl26NH3，因此实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气，故A正确；

    B. 2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，因此实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故B正确；

    C. 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，不是用溶液混合，故C错误；

    D. 实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸，避免生成污染性的气体，故D正确。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

    （1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。

    A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

    C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性

    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

    （3）将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。

    Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    请回答下列问题：

    （4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

    （5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

    （6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ）

    A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。

    （2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。

    （3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下描述正确的是

    ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

    A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是

    A.稳定性：PH3>H2S>HClB.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C.原子半径：Cl<Mg<CaD.Na、Mg、Al还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是

    A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

    B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

    C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

    D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    (1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。

    (2)E在元素周期表中的位置：_____________。

    (3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。

    (4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。

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