练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下描述正确的是

    ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键

    A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正确

    【答案】D

    【解析】

    ①离子化合物中只存在离子键，可能有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中只存在共价键，故①错误；②活泼非金属元素与活泼金属元素不一定形成离子键，如氯化铝，故②错误；③非金属元素间不一定只能形成共价化合物，如氯化铵，故③错误；④稀有气体不存在化学键，故④错误；⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF键长短，键能大，故⑤错误；因此以上均不正确，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

    ⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。

    ⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：

    KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

    写出配平后的方程式：________。

    ⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是（ ）

    A.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等

    B.Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

    C.Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒

    D.Y与Z形成的化合物中都只含离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    ①红热的木炭 　②使木材炭化 ③Cu ④FeO　⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧对铁、铝的钝化

    A.③B.③⑧C.③④D.以上答案均不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气

    B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

    D.实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）

    A.制备乙酸乙酯B.粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1mol/L的盐酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

    A.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

    B.高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性

    C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒

    D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    B

    C

    3

    D

    E

    F

    请回答下列问题：

    (1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。

    (2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。

    (3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。

    (4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

    (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

    (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

    (3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

    a．正反应速率和逆反应速率相等

    b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．N2的转化率达到最大值

    d．N2和H2的浓度相等

    e．N2、H2和NH3的体积分数相等

    f．反应达到最大限度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案