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    某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了

    A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则 D．洪特规则

    D

    解析试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。
    考点：考查核外电子排布的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

    A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
    B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
    C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
    D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正确的是

    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
    ③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
    ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体

    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
    ①道尔顿提出的原子论             ②卢瑟福的原子结构行星模型
    ③波尔提出的原子力学模型         ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

    A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列结论错误的是
    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
    A．AB2溶于水可促进水的电离
    B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（   ）

    A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3
    C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核

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