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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是

A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.不成对电子数:③>②>①

A

解析试题分析:根据核外电子排布可知,①是S,②是P,③是F,A、非金属性越强,第一电离能越大。但由于P元素原子的3p轨道为半充满,稳定性强,电子能量较低,P元素的第一电离能大,即第一电离能F>P>S,A正确;B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序是②>①>③,B不正确;C、非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序是③>①>②,C不正确;D、根据核外电子排布式可知,不成对电子数:③>①>②,D不正确,答案选A。
考点:考查原子核外电子排布、元素电离能、电负性、原子半径等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是

A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应中的能量变化
C.气态氢化物沸点
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数,A与C同主族。则下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C
B.氢化物稳定性:A<C
C.B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D.A与C的化合物属于大气污染物

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某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为

A.4 B.1 C.2 D.3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学在学习核外电子排布的知识时,把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了

A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原则 D.洪特规则

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W2-、X+ B.X+、 Y3+ C.Y3+、 Z2- D.X+、 Z2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )

A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 
B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越强 
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 

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