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    在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、气体总质量保持不变
    B、X、Y、Z的浓度都相等
    C、X、Y、Z的浓度不再发生变化
    D、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
    B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
    C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；
    D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常见的强氧化性洗液之一，其在实验室配制过程中产生大量的热．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、配制前，用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好
    B、把重铬酸钾粉末加到热水中，充分搅拌，使其溶解
    C、配制时，选用大容器的玻璃仪器（如 干燥器等）
    D、在充分搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O2能与CO2反应放出O2，可用于潜艇中作供氧剂
    B、石英是一种良好的半导体，可用于制造太阳能电池板
    C、地沟油（餐饮废油）属于烃类物质，可用于制作燃油
    D、干冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞台上制造烟雾效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
    （1）自来水生产过程中，可加
     
    （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
    （2）测定地下水的酸碱度常用
     
    ；
    （3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     
    ；
    配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的
     
    ；
    （4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
     
    （填写选项编号）
    A．大量使用化肥农药        
    B．工业废水处理达标后在排放
    C．使用含磷洗衣粉           
    D．生活污水直接排放
    （5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：
     
    ；
    （6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO32-、Si032-，Br-、CO32-，Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状物质生成 
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化 
    ⑤与上述离子共发生了 2个氧化还原反应．
    A、①②③④⑤B、①②③④
    C、①③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（联氨N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
     

    A．扩大容器容积  B．降低温度 C．增加NO2的浓度  D．降低N2O4浓度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
     
    ．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、溶液B、胶体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol丙烯酸中含有双键的数目为Na
    B、等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等
    C、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子
    D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（　　）
    A、是4He的同素异形体
    B、是4He的同位素
    C、比4He少一个电子
    D、比4He少一个质子

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