如图为短周期一部分.A.C两元素原子核外分别有两个.一个未成对电子.试回答:(1) 用轨道表示式表示B.C两种原子的电子排布 . (2) 短周期元素D与A同主族 .则A.B.D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 . . ,已知氢化物分子中.A.B.D原子的孤对电子均在杂化轨道内.则A.B.D原子的杂化类型分别是 . . ,A. B.C.D四种元素氢化物的稳定性由强到弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：

(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布

、

(2) 短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是、、；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是、、；A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。

(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是、，任意两个键的夹角是、，中心原子的杂化类型分别为、。

（1）P Cl

在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中C的位置就应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。

（2）V形三角锥 V形 sp³ sp³ sp³

D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H₂O、PH₃、H₂S，这三种氢化物的中心原子的孤对电子与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，进行sp³杂化。

（3）金刚石石墨 109°28′ 120° sp³ sp²

根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨；金刚石是空间网状结构，每个碳原子采取sp³杂化与另外4个碳原子成键，4个碳与碳共价键的夹角都是109°28′；石墨是层状结构，每层中的碳原子以sp²方式与另外的3个碳原子成键，3个碳与碳共价键的夹角都是120°。

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