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    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C.中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D.在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．图为甲烷的比例模型示意图，甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

    B．图为乙烯的比例模型示意图，乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B错误；

    C．图为苯的比例模型示意图，苯中不存在C-C及C=C键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，故C正确；

    D．图为乙醇的比例模型示意图，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，不使用稀硫酸，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：

    系列实验I

    装置

    滴管中的试剂

    试管中的试剂

    操作

    现象

    i

    1 mL水

    4mL

    0.1 mol·L-1

    K 2Cr2O7

    橙色溶液

    振荡

    溶液颜色略微变浅

    ii

    1 mL水

    振荡

    60℃水浴

    溶液颜色较i明显变浅

    iii

    1 mL 18.4 mol·L-1

    浓硫酸

    振荡

    溶液颜色较i明显变深

    iv

    1 mL 6 mol·L-1

    NaOH 溶液

    振荡

    _____________________

    v

    3滴浓KI溶液

    iv中溶液

    振荡

    无明显现象

    vi

    过量稀硫酸

    v中溶液

    边滴边振荡

    溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色

    已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

    请按要求回答下列问题：

    (1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。

    (2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

    (3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

    (4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

    (5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

    系列实验Ⅱ

    i

    ii

    iii

    iv

    样品中是否加Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5 g

    否

    样品中是否加入稀硫酸

    否

    加入1 mL

    加入1 mL

    加入1 mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨，阳极为铁

    Cr2O72-

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

    ②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

    (1)下列元素的名称是：B：________；E：________；

    (2)D原子在元素周期表的___________区。

    (3)C原子的电子排布图____________________。

    (4)B原子的核外价电子排布式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

    A.80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA

    B.0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

    C.1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等

    D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

    A. 锌电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

    D. 反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

    (1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______。写出A+B→C的化学反应方程式：__________________。

    (2)C()中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。

    (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种。

    (4)D→F的反应类型是_____，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：__________。

    ①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

    (5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：______________________

    CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

    C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )。

    A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

    B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

    C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

    D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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