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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

    A. 锌电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

    【答案】B

    【解析】

    在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

    A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

    B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；

    C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

    D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )

    A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题:

    (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

    (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

    (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）

    A．C的官能团为羧基

    B．1molA最多可以和2molNaOH反应

    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

    D．可以发生消去反应

    （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。

    （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。

    （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

    Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

    （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

    (2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

    (3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

    (4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

    (5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C.中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D.在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

    ①下列有机物中属于芳香烃的是________(填字母)，它与苯的关系是________，写出苯与溴发生反应的化学方程式：__________________________。

    预测该芳香烃________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

    ②下列有机物中属于羧酸类的是________(填字母)。

    ③下列有机物中属于糖类的是________(填字母)。

    a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

    (2)化合物X的结构简式为。

    ①一个X分子中有________种等效氢原子。

    ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验方案或说法正确的是

    A. 实验室制取乙酸乙酯

    B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热

    D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

    (1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)

    (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

    (3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

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