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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

    【答案】A

    【解析】

    A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；

    B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

    C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；

    D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

    答案选A。

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    【题目】容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的

    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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    【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )

    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

    A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c

    B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

    C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、冰水混合物、烧碱

    C. 硝酸、食盐水、苛性钠 D. 盐酸、蔗糖水、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为 ．
    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+ ， 离子方程式为 ．
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为（填字母）
    A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
    ④用Ag2SO4除去Cl一 ， 发生的离子方程式为， ．
    （3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在极析出，其质量为mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 。

    （4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。

    ①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)

    升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如图：
    （1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4 ． 写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以、（离子符号）存在．
    （2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 ． 写出反应的离子方程式：； 通过结晶分离得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有 ． 进一步提纯的方法是 ．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42﹣的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10﹣7mol/L以下才能排放．含CrO42﹣的废水处理通常有以下两种方法． ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ ． 加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42﹣ Cr3+ Cr（OH）3 ． 用该方法处理10m3 CrO42﹣的物质的量浓度为1.5×10﹣3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O）kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）．

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