【题目】如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,x的值为 。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】(1)b (2)a 变小 (3)吸热 1 (4)①②③ 正反应
【解析】(1)使用催化剂可以加快化学反应速率,缩短反应到达平衡的时间。
(2)恒温恒容通入He后,混合物中各组分浓度、压强均不变,平衡不发生移动,但混合气体的总质量增加,w(C)变小;恒温恒压通入He后,组分压强减小,反应速率减小,到达平衡的时间延长。
(3)丙中图像显示,恒压条件下,升高温度,w(C)增大,说明正反应为吸热反应;恒温条件下,增大压强,w(C)增大,平衡向正反应方向移动,即x<2,所以x=1。
(4)丁中升高温度,平衡向正反应方向移动,则w(C)增大,A和B的转化率提高,而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序号,下同)。
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 , 进行了如下实验. I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步骤三:以淀粉为指示剂,用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有 .
(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为 .
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数 .
(4)Ⅱ.实验室制备KIO3已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到.该化学小组通过以下装置制备KIO3 .
装置A中反应的离子方程式为 .
(5)装置B中的试剂为 .
(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式 .
(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物: (R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如图:
已知:
(1)A的结构简式是 .
(2)B、C 含有相同的官能团,D 中含有的官能团是 .
(3)E与溴水反应生成F的化学方程式是;试剂a 是 .
(4)顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H(顺式结构)的化学方程式为 .
(5)某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2,N能与NaHCO3溶液反应放出气体,则N的同分异构体有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:3的结构简式是(写出一种即可).
(6)参照上述合成信息,设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图: . (其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:CH3CH2OH CH2=CH2 )
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。
(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。
(3)实验Ⅰ第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知Ksp(AB2)=4.2×10﹣8 , Ksp(AC)=3.0×10﹣15 . 在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B﹣)=1.6×10﹣3 molL﹣1 , 则溶液中c(C2﹣)为( )
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B.将lmol Cl2通入水中,HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com