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【题目】如图所示甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况 曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况 曲线表示恒温恒容的情况且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应x的值为

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况根据你的理解丁的纵坐标可以是 (填序号)。

w(C) A的转化率 B的转化率 压强 c(A) c(B)

升高温度平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【答案】(1)b (2)a 变小 (3)吸热 1 (4)①②③ 正反应

【解析】(1)使用催化剂可以加快化学反应速率缩短反应到达平衡的时间。

(2)恒温恒容通入He后混合物中各组分浓度、压强均不变平衡不发生移动但混合气体的总质量增加w(C)变小恒温恒压通入He后组分压强减小反应速率减小到达平衡的时间延长。

(3)丙中图像显示恒压条件下升高温度w(C)增大说明正反应为吸热反应恒温条件下增大压强w(C)增大平衡向正反应方向移动即x<2所以x=1。

(4)丁中升高温度平衡向正反应方向移动则w(C)增大A和B的转化率提高而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。

练习册系列答案
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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

-116

请回答下列问题:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序号,下同)。

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在________(填“上”或“下”)层。

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。

a.水 b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液 d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____________________。

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【题目】某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3 , 进行了如下实验. I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O; I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步骤三:以淀粉为指示剂,用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有
(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数
(4)Ⅱ.实验室制备KIO3已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到.该化学小组通过以下装置制备KIO3

装置A中反应的离子方程式为
(5)装置B中的试剂为
(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式
(7)上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出

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【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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【题目】“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物: (R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如图:

已知:
(1)A的结构简式是
(2)B、C 含有相同的官能团,D 中含有的官能团是
(3)E与溴水反应生成F的化学方程式是;试剂a 是
(4)顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H(顺式结构)的化学方程式为
(5)某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2,N能与NaHCO3溶液反应放出气体,则N的同分异构体有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:3的结构简式是(写出一种即可).
(6)参照上述合成信息,设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图: . (其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:CH3CH2OH CH2=CH2

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【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验都在800° C,实验950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题

(1)在实验中,反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验和实验相比,可能隐含的反应条件是____________。

(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。

(3)实验第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。

A0.35 mol·L1 B0.4 mol·L1 C0.7 mol·L1 D0.8 mol·L1

(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。

A等于86% B等于50% C小于50% D在50%86%

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A.1.8×1013 molL1
B.7.3×1013 molL1
C.2.3 molL1
D.3.7 molL1

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A.l mol Fe(NO33与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B.将lmol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
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D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为

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【题目】以下列物质中,含有共价键的离子化合物是

A.MgCl2B.NaOHC.Na2OD.H2S

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