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    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成．FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到．
    （1）合成FeS2离子方程式为
     
    ．
    （2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽
     
    ．
    （3）己知1.20g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）．
    分析：（1）FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应生成二硫化亚铁，利用元素守恒和电子守恒写出；
    （2）证明硫酸根离子除尽需要取用最后一次洗涤液验证；
    （3）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变；
    （4）依据铁元素守恒计算FeS2的质量分数．
    解答：解：（1）FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应生成二硫化亚铁，反应的化学方程式，FeSO4+Na2S2O3+S+H2O═FeS2↓+H2SO4+Na2SO4，反应的离子方程式为：Fe2++S2O32-+S+H2O═FeS2↓+2H++SO42-，
    故答案为：Fe2++S2O32-+S+H2O═FeS2↓+2H++SO42-；
    （2）证明硫酸根离子除尽需要取用最后一次洗涤液验证，实验方法为：取少量最后一次洗涤液，先用足量盐酸酸化，再向上述溶液中加入氯化钡溶液，若不出现不是浑浊表明乙洗涤干净，
    故答案为：取少量最后一次洗涤液，先用足量盐酸酸化，再向上述溶液中加入氯化钡溶液，若不出现不是浑浊表明乙洗涤干净；
    （3）己知1.20g FeS2物质的量为0.01mol，在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，4mol FeS2燃烧反应放热3408kJ，反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），△H=-3408kJ/mol，
    故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），△H=-3408kJ/mol；
    （4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体为Fe2O3，依据铁元素守恒列式：
    120g/mol×n（FeS2）+88g/mol×n（FeS）=1.1200g，
    n（FeS2）+n（FeS）=2×
    0.8000g
    160g/mol
    ，计算得到：n（FeS2）0.0075mol，
    ω（FeS2）=
    0.0075mol×120g/mol
    1.1200g
    ×100%=80.36%，
    答：该正极材料中FeS2的质量分数为80.36%．
    点评：本题考查了氧化还原反应的化学方程式，热化学方程式书写方法，离子检验设计，元素守恒的计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E．G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式
    Cu2S+O2（适量）
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    Cu2S+O2（适量）
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    其中氧化剂为
    O2和Cu2S
    O2和Cu2S
    ．
    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是
    粗铜
    粗铜
    ，电解质溶液是
    硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
    硫酸铜或含Cu2+的盐溶液
    ；
    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为
    3：7
    3：7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌二模）A-M均代表中学化学中常见物质，它们具有如下转化关系：
    已知：（1）①②③是某化工生产的反应原理；（2）I遇苯酚溶液呈现紫色；
    （3）H在过量的L溶液中生成白色胶状沉淀M；（4）反应④是工业上生产玻璃原理之一；
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出E的名称：
    二硫化亚铁（黄铁矿，硫铁矿）
    二硫化亚铁（黄铁矿，硫铁矿）
    ；
    （2）I与G反应的离子方程式：
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    ；
    （3）反应④的化学方程式：
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，
    ；
    （4）已知3.2gG与C完全反应生成气态J放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
    ；工业生产完成该反应的设备名称是
    接触室
    接触室
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三年级第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

    （1）合成FeS2离子方程式为                  。

    （2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽　              。

    （3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　                                              。

    （4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型：填空题

    （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________

    ______其中氧化剂为____________________。

    （2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                               。

    （3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是        ，电解质溶液是         ；

    （4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 

    被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

     

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