【题目】某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,并进行氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。
①用不到的仪器是________(填大写字母)
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是:___________(用导管口处的字母表示)。
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________
④ C的作用___________,D的作用_______,E中倒置漏斗的作用是_________
(2)该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。
① 通少量Cl2时,G中的现象是_______,原因是_________(用化学方程式表示)
② H中的现象是__________________。
③ 烧杯中NaOH溶液的作用是______________
【答案】F adcfgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 防止倒吸 溶液变蓝色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出现白色沉淀 吸收Cl2,防止污染空气
【解析】
根据图示结合实验目的可知,实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A;反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质,在实验前需要除杂,可以选择C除去氯化氢,选择D除去水蒸气;装置B可以收集氯气;装置E可以吸收尾气中氯气,防止污染,结合氯气的性质分析解答。
(1)①根据上述分析,装置A为制备氯气的装置,装置C除去氯化氢,装置D除去水蒸气;装置B收集氯气;装置E吸收尾气中氯气,防止污染,用不到的仪器是装置F,故答案为:F;
②根据上述分析,各仪器连接的先后顺序为adcfgbch,故答案为:adcfgbch;
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O,故答案为:MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O;
④ 根据上述分析,C的作用为除去Cl2中的HCl,D的作用为干燥氯气,E中倒置漏斗可以防止倒吸,故答案为:除去Cl2中的HCl;干燥氯气;防止倒吸;
(2)① 通少量Cl2时,氯气与碘化钾发生置换反应,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2,碘遇到淀粉变蓝色,故答案为:溶液变蓝色;Cl2 + 2KI = 2KCl + I2;
② 氯气具有强氧化性,能够将亚硫酸氧化生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,故答案为:出现白色沉淀;
③氯气有毒,烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气,防止污染,故答案为:吸收Cl2,防止污染空气。
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【题目】下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
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【题目】下列关于核酸的叙述中不正确的是 ( )
A. 核酸是遗传信息的载体
B. 核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸
C. 不同生物所具有的DNA和RNA有差异
D. 细胞的DNA主要分布在细胞核中
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【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池,组成为:钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是
A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2的固定中,每转移8 mol e-,生成6 mol气体
C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能
D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
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【题目】关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A.随原子序数的递增,同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B.随电子层数的递增,同主族元素的原子半径逐渐增大
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越大
D.同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大
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【题目】关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期
C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )
A. 最高正化合价:Z>X
B. X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高
C. 若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-
D. 若X为金属元素,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强
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【题目】化石燃料是有机物的重要来源,从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中,已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2,反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%,请回答下列问题:
(1)有机物A中含有的官能团名称是_________________。
(2)反应④的反应类型为_________________。
(3)请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。
(4)下列说法正确的是_________________。
A.乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C
B.纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体
C.在制备D时,D中常混有一些挥发出来的反应物,可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯
D.石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃
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