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    臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O2>H+)。下列说法正确的是

    A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
    B．若C处通入O2，A极的电极反应式为:2H++2e－=H2↑
    C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式：3O22O3
    D．若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)
    D

    试题分析：电解稀硫酸制臭氧，臭氧应在阳极生成。
    A、B为阳极、A为阴极，电解时质子向阴极迁移，错误；
    B、A极为阴极，因溶液中放电能力02>H+，所以A极反应为O2+4H++4e-=2H2O，错误；
    C、若C处不通入氧气，制备总反应方程式为3H2O3H2↑+O3↑，错误；
    D、D处电极反应为2H++2e-=H2↑、E处电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+、3H2O-6e-=O3↑+6H+，设生成的氧气和臭氧分别为amol、bmol，则，解得：b=，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是：
    A．电解过程中阴极质量不断增大
    B．电解过程中阳极附近的pH不断降低
    C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是       。
    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是       。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是       。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
    A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
    A．a为阳极、b为阴极B．c为阴极、d为阳极
    C．电解过程中，d处加酚酞变红D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

    A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
    C．烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（     ）
    A．A池为电解池，B池为原电池
    B．D电极与E电极都发生氧化反应
    C．F极是以粗铜板为材料作阳极
    D．B池中E极质量增加25.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
    B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
    D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

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