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    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

    （1）①③②或③①②或③②① 除去过量的OH—和CO32—（或NaOH和Na2CO3）
    （2）① X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色（各1分） 2Cl——2e—=Cl2↑
    用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）
    ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－    12

    试题分析：（1）加入的Na2CO3、NaOH、BaCl2分别除去Ca2+、Mg2+、SO42—，为了除去干净，试剂需加入过量，过量的Ba2+用后加入的Na2CO3，所以加入试剂的顺序只需要将Na2CO3放在BaCl2后面即可，后用盐酸除去多余的Na2CO3和NaOH；（2）电解饱和食盐水阴极反应为2H++2e—==H2↑，阳极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2；
    n(H2)=n(Cl2)=44.8÷22.4×10-3÷2=10-3mol，n(OH－)=2n(H2)=2×10-3mol
    c(OH－)=2×10-3÷0.2=10-2，pH=12
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是
    A．Cu2+在A极被还原
    B．硫酸铜溶液浓度变小
    C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应
    D．B极发生反应：Cu－2e-＝Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是(    )：①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu④电解结束时，c(CuSO4)＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中
    A．②③B．③④C．①②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是
    A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）
    C．NaOH溶液（阴极） D．Na2SO4（阳极）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ；
    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______；
    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）
    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

     
    		a极板
    		b极板
    		X电极
    		Z溶液
    A
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中装置丙的pH无变化
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图（己知溶液中放电顺序：O2>H+)。下列说法正确的是

    A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移
    B．若C处通入O2，A极的电极反应式为:2H++2e－=H2↑
    C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式：3O22O3
    D．若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和有yL 气体(标准状况)，则E处收集的yL气体中03所占的体积分数为(忽略O3的分解)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐
    溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所
    示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石
    墨和铁。

    （1）a电极材料为           ，其电极反应式为                                  。
    （2）若电解液d是      （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是          ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
    A．纯水　B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要对d溶液进行         （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。
    （4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为   g。

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