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    用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是
    A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）
    C．NaOH溶液（阴极） D．Na2SO4（阳极）
    A

    试题分析：电解熔融氯化钠、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液的方程式分别为：2NaClO2Na+Cl2↑～2e-、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-、2H2O2H2↑+O2↑～4e-、2H2O2H2↑+O2↑～4e-，由电解方程式可知，每转移2mol电子，电解熔融氯化钠阳极得到1mol氯气，质量是71g、电解氯化钠溶液阴极得到1mol氢气，质量是2g、电解氢氧化钠溶液阴极产生1mol氢气，质量是2g，电解硫酸钠溶液阳极产生0.5mol氧气，质量是16g，所以电极上析出气体质量最大的是氯气，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
    A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是：
    A．电解过程中阴极质量不断增大
    B．电解过程中阳极附近的pH不断降低
    C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （  ）
    A．电源a极为负极
    B．KI—淀粉溶液会变蓝
    C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒
    D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
    A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
    C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
    D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(     )
    A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
    B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
    C．a气体为氢气，b气体为氧气
    D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是       。
    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是       。
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是       。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（     ）
    A．A池为电解池，B池为原电池
    B．D电极与E电极都发生氧化反应
    C．F极是以粗铜板为材料作阳极
    D．B池中E极质量增加25.6 g

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