【题目】盐酸埃克替尼片又名凯美纳是我国自主研发的治疗肺癌良药,以下是制备盐酸埃克替尼的其中一条合成路线:
(已知:结构片段可以简写为
)
(1)化众物F中含氧官能团名称是_______,________。
(2)反应①⑦的反应类型分别是_________,_________。
(3)化合物Ⅰ的结构简式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_________
(5)化介物M是化合物C的同系物,分子式为C8H5O4,其同分异构体有多种,其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____种。
①能发生银镜反应
②不含醇羟基
③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。
其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰,峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________。
(6)三缩乙二醇(A)可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到。请从最简单的烯烃出发,经三步合成三缩乙二醇,请完成合成路线。______________
【答案】 酯基 醚键 还原反应 取代反应
6
【解析】(1). 根据F的结构式可知,F中的含氧官能团是酯基和醚键,故答案为:酯基;醚键;
(2). 根据A和B的结构式差别可知,A生成B时,A失去了氢原子,所以反应①为还原反应,根据H和J的结构式可知,I的结构简式为,H和I发生取代反应生成J,故答案为:还原反应;取代反应;
(3). 根据上述分析可知,化合物I为,故答案为:
;
(4). 化合物D在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应,在苯环上引入硝基,再结合F的结构式可以推断出硝基引入的位置是在酯基的邻位碳原子上,则该反应的化学方程式为:,故答案为:
;
(5). 化介物M是化合物C的同系物,分子式为C8H5O4,根据流程图中C的结构式可知,M中应含有苯环,不含醇羟基,含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同,说明化合物M的苯环上也含有酚羟基和酯基,能发生银镜反应,说明是由甲酸形成的酯基, 则符合条件的有:、
、
、
、
、
,共6种,其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰,峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为
,故答案为:6;
;
(6). 制取乙二醇可以利用乙烯与溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成乙二醇,乙二醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水制得三缩乙二醇,合成路线为:,故答案为:
。
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【题目】某气态烃A能使溴的四氣化碳溶液褪色,其密度为相同条件下H2密度的14倍,完全燃烧产生等物质的里的CO2和H2O, A有如下转化关系,回答下列问题:
(1)A 的结构简式_______;B中含有的官能团名称______。
(2)A→B的反应类型为_______; C中含有的化学键类型_______。
(3)写出B+C→D的化学方程式_______;
(4)比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有_________种。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)实验前要检验B装置的气密性,具体操作为______________________________。
(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________;玻璃管2的作用是___________________;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2,加入足量氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。
②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、计算氮的含量
(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)
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【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g)═B(g)+C(g);△H=﹣48.25kJmol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6molL﹣1 , 下列结论正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
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【题目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响___________________。
(2)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。
(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH:8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________。
②已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3,则Ka2=_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是( )
A.晶体硅可做光导纤维
B.SiO2 可与水反应制备硅胶
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应,属于两性氧化物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机物分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中的水:加入少量金属钠B.除去苯中的溴苯:采用分液法
C.除去乙烯中的甲烷:通入氢氧化钠溶液D.提纯苯甲酸:利用重结晶法
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