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    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

    A. x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体

    B. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上

    C. 可以用y萃取溴水中的溴

    D. x的同分异构体只有y和z两种

    【答案】A

    【解析】A. x完全氢化后的产物为乙基环己烷q，q中有六种不同化学环境下的氢，其一氯代物有六种同分异构体，选项A正确；B. 根据苯分子中12个原子在同一平面上，乙烯分子中6个原子在同一平面上，则苯乙烯分子中苯基与乙烯基可能重叠在同一平面上，选项B错误；C. y中含有碳碳双键，能与溴发生加成应，不可以用y萃取溴水中的溴，选项C错误；D、x的同分异构体还可以有等，选项D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）

    A. 为0.1 mol/L

    B. 一定大于0.1 mol/L

    C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

    D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    ①加入浓H2S04的作用是_________________________；

    ②试管b中观察到的主要现象是_________________________________；

    ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______________；

    ④饱和Na2C03溶液的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ）

    A. 增大体积使压强减小 B. 压强不变，充入气体Ne

    C. 体积不变，充入N2使压强增大 D. 体积不变，充入He使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

    则：

    (1)加水的烧杯为________。

    (2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

    B．___________________________________________________________________；

    D．__________________________________________________________________。

    (3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

    （1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________(只写两种)。

    （2）B→C的反应类型为___________。

    （3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

    ②分子中只有5种不同化学环境的氢。

    （4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：_______。

    （5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

    A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

    D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

    ①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；

    ②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。

    （2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

    ①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

    ②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

    ③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

    Ⅰ．实验探究

    （1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

    （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

    （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

    （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

    Ⅱ．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

    ②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。

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