【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是( )
A. 铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极
B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C. 锌棒每减少0.65 g,导线上转移的电子就为0.02 mol
D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液
【答案】C
【解析】电镀的要求是:镀层金属为阳极,待镀的部件为阴极,含有镀层金属阳离子的溶液为电镀液。所以,在铁棒上电镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,溶液中一定要有铜离子。在锌铜原电池中,锌为负极,铜为正极,所以选项A错误。电镀池阴极的反应为Cu2++2e-=Cu,原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,所有电极上的得失电子数一定相等。假设转移2mol电子,此时原电池溶液增加的质量为65-2=63g,电镀池阴极析出1molCu,质量为64g,所以选项B错误。Zn转化为Zn2+,所以锌棒每减少0.65 g(0.01mol),导线上转移的电子就为0.02 mol,选项C正确。电镀池的电解液应该是硫酸铜溶液,选项D错误。
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【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________;烧瓶B的作用是____________;烧瓶C的作用是__________;在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是____________;长颈漏斗H中应加入____________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须____________;E管中的反应开始后,在F出口处应________________________________。
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【题目】已知:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
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【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )
A. x完全氢化后的产物为q,q的一氯代物有六种同分异构体
B. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上
C. 可以用y萃取溴水中的溴
D. x的同分异构体只有y和z两种
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【题目】中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法不正确的是
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B. 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C. 任意条件下,1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA
D. 密闭容器中充入1molNO2,气体分子数一定是NA
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【题目】下到有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小
B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大
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【题目】(1)2012年4月15日,央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
①已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。
a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔现象 c.分散质微粒可通过滤纸
(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式______。
②(CN)2和NaOH 溶液反应的离子方程式______。
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