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    【题目】下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

    A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小

    B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大

    C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

    D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大

    【答案】D

    【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，存在电离NH3H2ONH4++OH-，抑制了CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为c(Na+)不变，所以减小，故A正确；B项，K2C2O4溶液中存在C2O42-水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃，促进了C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故B正确；C项，向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(F-)，即=1，故C正确；D项，CH3COOH的电离常数Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    ①加入浓H2S04的作用是_________________________；

    ②试管b中观察到的主要现象是_________________________________；

    ③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______________；

    ④饱和Na2C03溶液的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

    A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

    D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。填空完成问题：

    ①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；

    ②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。

    （2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

    ①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

    ②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

    ③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

    （1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。

    （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。

    （3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

    （4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。

    （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:

    ① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

    ②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是___________________________。

    （2）基态铝原子中，有______种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。

    （3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

    ①图中R中阳离子是______(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。

    ②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为___________。

    （4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

    ①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

    ②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

    Ⅰ．实验探究

    （1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

    （2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

    （3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

    （4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

    Ⅱ．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

    ②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（ ）
    A.二元酸
    B.强电解质
    C.含氧酸
    D.弱酸

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