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【题目】短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A.氢化物沸点:WZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW

C.化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同

D.XWZ元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

【答案】D

【解析】

短周期元素WXYZ,由元素在周期表中的位置可知,WX为第二周期元素,YZ为第三周期元素,设Y的最外层电子数为n,则W的最外层电子数为n+2X的最外层电子数为n+3Z的最外层电子数为n+4,则n+n+2+n+3+n+4=21,解得:n=3,则YAl元素,WN元素,XO元素,ZCl元素,结合单质及其化合物的性质以及元素周期律分析解答。

由上述分析可知:WN元素、XO元素、YAl元素、ZCl元素。

AWN元素,氨气分子之间可形成氢键,氨气的沸点比HCl高,即沸点:WZ,故A错误;

BYAl,最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物,酸性很弱,WN,最高价氧化物的水化物为硝酸,是强酸,则最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,故B错误;

CAl2O3为离子化合物,含有离子键,AlCl3为共价化合物,含有共价键,化学键类型不同,故C错误;

DXO元素、WN元素、ZCl元素,XW形成的化合物有NONO2N2O4等,XZ形成的化合物有ClO2Cl2O3Cl2O5Cl2O7等,均可形成两种或两种以上的二元化合物,故D正确;

故选D

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B.c(HC2O4-)>a mol/L时,c(H+)<c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于电离程度

C.HC2O4-C2O42-+H+Ka(HC2O4-)=a

D.0.08 mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是__________________________________________

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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应

D. 反应

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )

A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低

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【题目】t ℃时,某平衡体系中含有XYZW四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是

A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡

B. 增大压强,各物质的浓度不变

C. 升高温度,平衡常数K增大

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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(

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C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

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