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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、未体现正逆的关系，故A错误；B、只要反应发生，密闭容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，故B错误；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变一直不变，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。

    （1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

    ①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）

    a．比能量大　 b．电流小

    c．存储时间长　 d．不能连续放电

    （2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。

    已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

    （3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。

    a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能

    c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率

    （4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。

    a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率

    b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

    c．K＋ 起催化作用

    d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用

    （5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

    写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    已知：

    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

    (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

    (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. △H>0的化学反应一定不能自发进行

    B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

    C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）

    A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动

    B. a＜c＋d

    C. D的体积分数增大

    D. A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

    B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料

    C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞

    D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
    B.用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4
    C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

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