【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。
(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。
(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。
【答案】 升高温度、适当增大硫酸浓度 、搅拌等 漏斗、玻璃棒 2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ CrO42 Fe(OH)3 Ca2+、Mg2+ Na+
【解析】（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等。
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式：2Cr3+ + 3 H2O2 + H2O = Cr2O72 + 8H+ 。
（4）在碱性条件下Cr2O72-会转化为CrO42，根据图标中的信息可知溶液的pH=8的时候，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH>8的时候Al(OH)3会再次溶解，只剩下Fe(OH)3沉淀（5）根据框图转化关系可知，滤液Ⅱ中主要阳离子为Na+、Mg2+ 、Ca2+，钠离子交换树脂就是对滤液Ⅱ进行离子交换，交换的离子是Mg2+ 、和Ca2+，增加的是Na+。
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【题目】下列叙述错误的是
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B.甲烷是正四面体结构
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物常温下均为液体
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【题目】根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A. 氢氟酸的酸性强于盐酸 B. 氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C. 硅酸的酸性强于氢氧化铝 D. 砹化氢不稳定.
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应
B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D. 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝
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【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态
D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
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【题目】NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_____________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。
（2）NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_________。
（3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。
（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:_____________________。
（5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。
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【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列问题:
（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。
A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质
中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为dg/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。
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