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    【题目】根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

    A. 氢氟酸的酸性强于盐酸 B. 氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙

    C. 硅酸的酸性强于氢氧化铝 D. 砹化氢不稳定.

    【答案】A

    【解析】A. 氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氟酸的酸性比盐酸弱，故A错误；B．金属性Ba＞Ca，氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，故B正确；C. 同一周期从左到右，盐酸的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，硅的非金属性大于铝，因此硅酸的酸性强于氢氧化铝，故C正确；D．At在第ⅤⅡA族中非金属性最弱，则砹(At)的氢化物不稳定，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）

    A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B.电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
    C.电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
    D.当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.电解过程中OH﹣向阴极迁移
    B.阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
    C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
    D.电解过程中阴极区溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：

    （1）已知：

    Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

    3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

    ①第一步反应的热化学方程式是______。

    ②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。

    （3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

    （4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。

    （5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物及其彻底水解产物的对应关系，错误的是

    A. 蛋白质—氨基酸

    B. 糖原—葡萄糖

    C. 核酸—核苷酸

    D. 脂肪—甘油、脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    已知：

    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

    (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

    (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 互为同分异构体 B. 化学性质不相同

    C. 碳、氢、氧元素的质量比相同 D. 属于同一类有机物

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