[题目]下列物质属于离子化合物的是( )A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质属于离子化合物的是（）

A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

【答案】C

【解析】

只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，HCl、CO2、H2SO4均只含共价键，为共价化合物，CaCl2含有钙离子和氯离子之间的离子键，所以为离子化合物，故答案为C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用相关原理，回答问题：

Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。

Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2S	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15	3.0×10－8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。

（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A. 物质u中既含共价键又含离子键

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z

D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50