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【题目】运用相关原理,回答问题:

.(125℃时,水的离子积Kw值为____________

2T℃的水溶液中c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的关系如图所示

T℃下,水的离子积为_______________

T℃0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L

25℃电离平衡常数如下。回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2S

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质:

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。

225℃时,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________________

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,则溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填数值)。

【答案】 1014 1015 1013 a﹥b﹥d﹥c a 9.9×107(106108)

【解析】试题分析.(125时,水的离子积Kw ;(2①水的离子积Kw= T0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)= 0.01 mol/L 根据c(H)= 计算.(1)根据电离平衡常数判断酸性强弱越弱水解程度越大越弱PH越大;2CH3COOH溶液加水稀释过程,醋酸电离平衡正向移动,c(H+)减小,c(OH-)增大,Kw不变;325时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,则c(OH)= 108 mol/Lc(H)106根据电荷守恒计算溶液中 c(CH3COO)c(Na)的值。

解析:.(125时,水的离子积Kw ;(2①水的离子积Kw= = T0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)= 0.01 mol/L c(H)= .(1)根据电离平衡常数,酸性CH3COOH> H2S > HClO > HS- 越弱越水解,越水解PH越大,所以pH由大到小的顺序是Na2SNaClONaHSCH3COONa;(2ACH3COOH溶液加水稀释过程,c(H+)减小,故A选;B.c(H+/cCH3COOH=nH+/nCH3COOH),则稀释过程中促进电离比值变大,故B不选;C.Kw只与无关有关,稀释过程,Kw不变,故C不选;325时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,,c(OH)= 108 mol/Lc(H)106根据电荷守恒c(CH3COO)+ c(OH)= c(H)+c(Na) c(CH3COO)c(Na)= c(H) c(OH)= 106108=9.9×107

练习册系列答案
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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

(1)方案1:通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是_______,说明氧化性Ag+>Cu2+

(2)方案2:通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象

试管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ.产生黄色沉淀,溶液无色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄

经检验,Ⅰ中溶液不含I2,黄色沉淀是________

经检验,Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂,白色沉淀ACuI。确认A的实验如下:

a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________(填离子符号)。

b.白色沉淀B________

c.白色沉淀AAgNO3溶液反应的离子方程式是____,说明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,设计实验如下:

编号

实验1

实验2

实验3

实验

现象

无明显变化

a中溶液较快变棕黄色,b中电极

上析出银;电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转

(电极均为石墨,溶液浓度均为 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)。

实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_______

方案2中,Cu2+能氧化I-,Ag+未能氧化I-的原因:_______

(资料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

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已知:

(R1、R2表示烃基或H 原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为__________________,B 的结构简式为____________________

(2)C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。

(3)E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________

(4)同时满足下列条件的D 的同分异构体有____(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________

①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

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1普通锌锰干电池的反应为:2MnO2Zn2NH4Cl2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2

MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________(填化学式);

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a.比能量大  b.电流小

c.存储时间长  d.不能连续放电

2向普通锌锰废电池还原后的废液(含有Mn2Fe2Zn2等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为________________________(填化学式)。

已知:Ksp(MnS)1.4×1015Ksp(ZnS)2.9×1025Ksp(FeS)6×1018

3合成甲醇的反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH (g)H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂,关于此化合物说法正确的是_______(填序号)

a.可加快该反应速率  b.可增大该反应活化能

c.改变该反应平衡常数  d.提高该反应转化率

4向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,开始颜色变化不明显,一段时间后,颜色变化突然加快,颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________填序号)。

a.该反应为放热反应,放出的热量加快反应速率

b.溶液呈酸性,H 起催化作用

cK 起催化作用

d.反应产生的Mn2 起催化作用

5Mn2催化H2O2分解:2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) ΔH1,其反应机理如右图示。已知反应为:MnO2(s)H2O2(1)2H(aq)Mn2(aq)O2(g)2H2O(1) ΔH2

写出反应 I的热化学方程式(焓变用ΔH1ΔH2表示):____________________________________________________________

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―→―→

粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO等杂质,提纯的步骤有:

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