Question

有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。

求混合液中H₂SO₄与HNO₃的物质的量浓度是多少？

另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?

Answer 1

【小题1】c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) =2moL/L

【小题2】V(NO)=0.224L

解析:

【小题1】由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)= 9.32g/233g/moL=0.04mol, 溶液中的H⁺与NaOH反应,n(NaOH)=n(H⁺)=0.025L×4mol/L=0.1mol,  n(HNO₃)=0,1mol－2 n(H₂SO₄)== 0.02mol, c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) =2moL/L

【小题2】溶液中的n(H⁺)=0.04×2+0.02=0.10mol, n(HNO₃)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化学反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,因此与0.015mol的Cu反应需要的H⁺的物质的量为0.04mol<0. 1mol同理反应掉的NO₃^-的物质的量为0.01mol<0.02mol,所以H⁺与NO₃^-均过量,Cu全部溶解,生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)=0.224L.