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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

    已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

    Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。


    【答案】(1)3  VIA   HClO4

    (2)2   H-Z  H-Y  

     (3)[Ar]3d104s1  2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2  

    (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

    【解析】由表中可知，X为C  Y为 S  Z为 Cl  W为Cu 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

    ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。

    ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。

    ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。

    ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

    ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

    一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

    A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

    B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

    C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

    D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298K、100kPa时，已知：2      ⊿

                                        ⊿

                                   ⊿

    则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

    A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

    C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    （1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

    能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

    A．增大氨水浓度   

    B.升高反应温度

    C.使燃煤烟气与氨水充分接触  

    D. 通入空气使转化为

    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

    （2）       方法Ⅱ重要发生了下列反应：

                    

                     

                             

                             

    与反应生成的热化学方程式为              。

    （3）       方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置

    如右图所示。阳极区放出气体的成分为               。

    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是       (    )

    A.2Fe-4e- =2Fe2+            B.2Fe2++4e- =2Fe    

    C.2H2O+O2+4e-=4OH-           D.Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）N2H4的电子式：___________，（2）Na2O2的电子式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

    A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    B.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

    D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

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