Question

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

 

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C　[解析] H₂O₂的催化分解反应为2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6 min，n(O₂)＝1×10^－3mol，n(H₂O₂)＝2×10^－3mol，Δc(H₂O₂)＝0.2 mol/L，v(H₂O₂)＝0.2 mol/L÷6 min＝33.3×10^－2mol·L^－1·min^－1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H₂O₂)＝4×10^－3mol，0～6 min消耗了2×10^－3mol，故6 min时，c(H₂O₂)＝0.2 mol/L，C错误；开始n(H₂O₂)＝4×10^－3mol，0～6 min消耗了2×10^－3mol，分解率为50%，D正确。