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    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)


    A　[解析] 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确；0～3 s内，v(NO2)＝(1.0 mol/L－0.4 mol/L)÷3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，B项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误；达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

    准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是  

    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解       B．将溶液加热浓缩至0.2L

    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

    B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

    D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

    A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

    B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

    C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

    D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

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